En la vida diaria todos nosotros realizamos cambios químicos como son: respirar, comer, preparar la comida o fumar. Por lo tanto, se producen reacciones químicas. Las ecuaciones químicas constituyen una forma abreviada de expresar por escrito una reacción química por medio de símbolos y fórmulas. En una ecuación química las sustancias que se combinan entre sí son los reactivos y se escriben a la izquierda. A la derecha se escriben losproductos , que son las sustancias que se forman. Los reactivos se separan de los productos por medio de una flecha, su dirección es de reactivos → productos.

Los símbolos y fórmulas utilizados en la ecuación deben ir acompañados por un subíndice dentro de un paréntesis que indica los estados de agregación de cada sustancia (s) (l) (g). También se puede colocar el subíndice (ac) que significa que la sustancia está en disolución acuosa. Arriba o debajo de la flecha pueden aparecer las condiciones necesarias para que se efectué la reacción, por ejemplo , indica que se requiere energía en forma de calor para que se lleve a cabo la reacción.

En toda reacción química no se crean ni se destruyen átomos, los que están presentes se reorganizan para formar nuevas sustancias, conservándose la materia. ¿Te acuerdas de la ley de conservación de la materia? Importante para comprender el equilibrio entre reactivos y productos en una reacción.

Revisa algunos los ejemplos:

Seguramente al revisar los ejemplos anteriores, te surgen varias interrogantes, como: ¿por qué de un lado de la ecuación el oxígeno tiene un subíndice 2 y en el otro lado no? es justo por la relación que hay con la ley de conservación de la materia, es decir, siempre se busca que una ecuación esté balanceada en cuanto al número de átomos a cada lado de la reacción, no lo olvides. Pero también puedes observar que el nombre de algunas sustancias las conoces pero no cómo se escriben sus fórmulas, ello sigue reglas establecidas de manera internacional para que todos tengamos un mismo lenguaje.