El sistema periódico actual es una forma de ordenar los elementos en grupos y en períodos, de manera que en los grupos se colocan los elementos de propiedades análogas, mientras que en los períodos se colocan los elementos que aumentan en una unidad el número atómico del elemento precedente. Fue apenas en el siglo XX que se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de las masas atómicas, sino que varían periódicamente con sus números atómicos.

La tabla periódica se organiza en siete filas horizontales, que se llaman periodos, y 18 columnas verticales, que reciben el nombre de grupos. Además, por facilidad de representación, aparecen dos filas horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementos que deberían ir en los periodos sexto y séptimo, después del tercer elemento del periodo.

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Los grupos con mayor número de elementos son: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18. Se conocen como grupos principales. Los grupos del 3 al 12 están formados por los llamados elementos de transición, y los elementos que aparecen aparte se conocen como elementos de transición interna. Los elementos de la primera fila de elementos de transición interna se denominan lantánidos, ya que continúan a partir del elemento lantánido con número atómico 57. Los de la segunda fila son actínidos y continúan después del elemento actinio, con número atómico 89.

Observa la siguiente estructura en la imagen:

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El número del grupo al que pertenece un elemento coincide con sus electrones de valencia (de dos dígitos, corresponde al segundo dígito).

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Una de las ventajas de la tabla periódica es que permite predecir las propiedades de los elementos con sólo ver su posición dentro de ella. Además permite realizar comparaciones entre diferentes propiedades de los elementos, a las cuales se les conoce como propiedades periódicas.

La Tabla Periódica permite predecir las propiedades de los elementos con sólo ver su posición dentro de ella y realizar comparaciones entre las diferentes propiedades de los elementos.  Todos los elementos de un mismo grupo poseen un comportamiento químico similar, debido a que poseen el mismo número de electrones en su nivel externo (electrones de valencia).

Radio atómico

El tamaño de un átomo no es invariable: depende del entorno inmediato en el que se encuentre, así como de su interacción con los átomos vecinos. El radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos. Se miden en angstroms Å (1 Å = 1x10^-10 m) o nanómetros nm (1 nm = 1 x 10 m). Los átomos de los distintos elementos varían mucho en tamaño. Por ejemplo, el radio del átomo del rubidio es de 2.50 Å. Casi 4 veces más grande que el del átomo de flúor (0.64 Å).

En términos generales, a lo largo de un grupo, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo debido a que el número de electrones que se debe acomodar es mayor y recuerda que hay un número máximo de electrones para cada nivel de energía. Por ello, se requiere un mayor número de niveles, lo que provoca que los últimos electrones que se acomodan estén más alejados del núcleo. A diferencia de los grupos, al avanzar en un periodo, disminuye el valor de los radios atómicos de izquierda a derecha. La explicación es la siguiente: el nivel en el que se van acomodando los electrones es el mismo, pero la carga positiva del núcleo aumenta, lo que hace que los electrones se acerquen más al núcleo, y disminuyendo así el radio.

Afinidad electrónica

Se refiere a la energía desprendida en un proceso en el que un átomo neutro en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un ion. Otra forma de definirla es como la cantidad de energía absorbida cuando se añade un electrón a un átomo aislado gaseoso para formar un anión. Las tendencias generales en la tabla periódica indican que, aumenta de izquierda a derecha en cada período y de abajo hacia arriba en los grupos. La variación de afinidad electrónica dentro del sistema periódico es similar a la variación de la energía de ionización, aunque es mucho menos periódica. Los elementos con las afinidades electrónicas más altas son los situados cerca del oxígeno, el flúor y el cloro. Convencionalmente se asigna un valor positivo a la energía absorbida y negativo a la energía liberada, por eso en el esquema que se te muestra indica más negativa ya que a mayor afinidad electrónica mayor energía liberada y el valor es más negativo. Los elementos que tienen mayor actividad química son los que tienen un potencial de ionización muy pequeño y una afinidad electrónica muy grande.